شما بازدید کنند محترم میتوانید با هزینه ی اندکی فایل (مشخصات عمومي آلومينيم و آلياژهاي آن2) را تهیه فرمایید.

قسمتی از متن :

‏1

‏مشخصات عمومي آلومينيم و آلياژهاي آن

‏مشخصات فيزيكي :

‏آلومينيوم يكي از عناصر گروه سديم در جدول تناوبي است كه با تعداد پروتون 13 و نوترون 14 طبقه بندي الكتروني آن به صورت زير مي باشد

‏كه در نتيجه مي توان علاوه بر ظرفيت 3،ظرفيت 1را نيز در بعضي شرايط براي آلومينيوم در نظر گرفت

‏آلومينيوم از يك نوع ايزوتوپ تشكيل شده است وجرم اتمي آن در اندازه گيرهاي فيزيكي 1099/26 در اندازه گيرهاي شيميايي 98/26 تعيين گرديده است . شعاع اتمي اين عنصر در c‏ o‏ 25برابر 42885/1 آنگسترم و شعاع يوني آن از طريق روش گلداسميت برابر A‏ 57/0بدست آمده است كه در ساختمان FCC‏ وبدون هيچ گونه تغيير شكل آلوترو پيكي متبلور مي شود .

‏مهمترين آلياژهاي صنعتي و تجارتي آلومينيوم عبارت از آلياژهاي اين عنصر و عناصر دوره تناوبي سديم مانند (منيزيم ، سليسيم ) و عناصر دوره وابسته تناوب مانند مس ويا آلياژهاي توامي اين دو گروه است .

‏سيليسيم و منيزيم با اعداد اتمي 14و12 همسايه هاي اصلي آلومينيوم مي باشند و بسياري از كار بردهاي تكنولوژيكي آلومينيوم بر اساس چنين همسايگي استوار است .ثابت كريستالي آلومينيومْ A ‏0414/4a= ‏و مطابق شرايط فيزيكي قطر اتمي آن فرمول8577/2 dAl = ‏ مي باشد . بديهي است حلاليت آلومينيوم به نسبت زيادي به قطر اتمي آن بستگي دارد و مطابق آنچه در مباحث متالورژي فيزيكي بيان مي گردد اختلاف قطر اتم هاي حلال ومحلول نبايد از 15%تجاوز نمايد،در حالي كه شكل ساختماني و الكترونهاي مدار آخر نيزدر اين حلاليت بي تاثير نيستند .

‏در موردمنيزيم و سيليسيم فاكتور اندازه اتمي نسبت به آلومينيوم مطابق روابط زير است

‏

‏و اختلاف الكتروني مدار آخر نيز به ترتيب( 1+) براي منيزيم و(1ـ)براي سيليسيم مي باشد. در مورد تشابه ساختماني نيز در حالي كه عدد همسايگي آلومينيوم 12است اعداد همسايگي منيزيم وسيليسيم به ترتيب (6و6) (منشور فشرده )و(4ساختمان الماس)هستند كه در مجموع مي توان انتظار داشت كه حلاليت جامد سيليسيم در آلومينيوم ناچيز وحلاليت منيزيم از مقدار بيشتري برخودار باشد.

‏حلاليت نفوذ عناصر در آلومينيوم تابع قطر دهانه نفوذ جانبي

‏2

‏وقطر دهانه نفوذ مركزي

‏بنابراين اتم هاي با قطر كوچك (كربن54/1،ازت40/1،بر 75/1،ئيدروژن 74/0و اكسيژن20/1)را مي توان پيش بيني نمود كه از طريق بين نشيني ونفوذي در آلومينيوم محلول جامد تشكيل دهند ولي تاثير انرژي آزاد مناسب در تشكيل تركيبات بين فلزي غير فلزي مانع حلاليت عناصر فوق (به جز ئيدروژن)در آلومينيوم ميگردد و تشكيل تركيباتي مانند‏را باعث ميشوند .

‏از بحث فوق نتيجه مي شود كه عناصر با قطر اتمي بيشتر از 17/1 آنگسترم نمي توانند در فلز آلومينيوم به طريق بين نشيني حل شوند و ئيدروژن تنها عنصري است كه حلاليت آن در حالت جامد مسلم ميباشد.

‏از آنجا كه انرژي آزاد تركيبات آلومينيوم به سهولت تامين مي گردد بسياري از اتمهاي كوچك حتي در حالت مذاب نيز با آلومينيوم تركيب مي شوند كه همين امر باعث حضور تركيبات مختلفي در ذوب و ساختمان ريخته گري آلومينيوم مي شود.

‏از مباحث متالوژي و ترموديناميكي استنباط مي شود كه ضريب نفوذ عناصر در آلومينيوم ‏ ‏

‏كه در آن

‏ ثابت نفوذي

Q ‏ انرژي انتقال بر حسب Cal/mol

R ‏ ثابت گازها 987/1 Cal/mol

T ‏ درجه حرارت مطلق مي باشد

‏مطالعات تجربي ثابت كرده است كه D ‏ (ضريب نفوذي) شديدا تحت تاثير درجه حرارت قرار دارد و مقدار Q ‏ و ‏ در مورد عناصري كه آلياژهاي صنعتي را توليد مي كنند مشخص است كه از جداول ترموديناميكي استخراج مي شود.

‏ثابت كريستالي آلومينيوم در اثر درجه حرارت انبساط مي يابد، بطوري كه ضريب انبساط خطي اين عنصر كه در C ‏ْ20 برابر ‏ است در درجه حرارت C‏ 200 ، ‏ و در C ‏ْ 500 برابر ‏ مي باشد. از طرف ديگر انبساط ثابت كريستالي اين عنصر در مقابل محلولهاي جامد در هر حالت از قانون و گارد تبعيت مي كند.

‏نقطه ذوب آلومينيوم C ‏ْ 659 و نقطه جوش آن C ‏ْ 2057 است ولي فشار بخار آلومينيوم C ‏ْ 1000 تقريبا برابر ‏ ميليمتر جيوه مي باشد كه از رابطه كلي زير استخراج مي شود. ‏

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است