سدیم - word (..docx) - عمران -

قسمتی از متن :

1

‏سدیم

‏مقدمه‏

‏سدیم‏ ‏عنصری‏ ‏فلزی‏ ‏نرم‏ ‏به‏ ‏رنگ‏ ‏سفید‏- ‏نقره‏ ‏ای‏ ‏است‏ ‏و‏ ‏شدیدا‏”‏ ‏از‏ ‏لحاظ‏ ‏شیمیایی‏ ‏فعال‏ ‏است‏. ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏در‏ ‏سال‏ ۱۸۰۷ ‏توسط‏ Humphry Davy‏ ‏دانشمند‏ ‏انگلیسی‏ ‏کشف‏ ‏گردید‏ ‏سدیم‏ ‏به‏ ‏صورت‏ ‏غیر‏ ‏ترکیبی‏ ‏در‏ ‏طبیعت‏ ‏یافت‏ ‏نمی‏ ‏شود‏.‏ترکیبات‏ ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏در‏ ‏سنگها‏, ‏خاک‏, ‏اقیانوسها‏ , ‏دریاچه‏ ‏های‏ ‏نمک‏ ‏و‏ ‏آب‏ ‏های‏ ‏معدنی‏ ‏یافت‏ ‏می‏ ‏شود‏.‏این‏ ‏فلز‏ ‏معمولا‏”‏ ‏از‏ ‏طریق‏ ‏الکترولیز‏ ‏کلرید‏ ‏سدیم‏ ‏،‏ ‏بوراکس‏ ‏و‏ ‏کریولیت‏ ‏مذاب‏ ‏تهیه‏ ‏می‏ ‏شود‏.

‏فراونی‏ ‏فلز‏ ‏سدیم‏ ‏در‏ ‏ستاره‏ ‏ها‏ ‏و‏ ‏خورشید‏ ‏زیاد‏ ‏است‏. ‏خطوط‏ D‏ ‏فلز‏ ‏سدیم‏ ‏در‏ ‏طیف‏ ‏های‏ ‏خورشیدی‏ ‏به‏ ‏صورت‏ ‏برجسته‏ ‏ای‏ ‏دیده‏ ‏می‏ ‏شود‏. ‏سدیم‏ ‏چهارمین‏ ‏عنصر‏ ‏از‏ ‏نظر‏ ‏فراوانی‏ ‏در‏ ‏طبیعت‏ ‏است‏ ‏که‏ ‏میزان‏ ۲‏٫‏۶ ‏درصد‏ ‏از‏ ‏ترکیب‏ ‏پوسته‏ ‏زمین‏ ‏را‏ ‏شامل‏ ‏می‏ ‏شود‏. ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏بیشتر‏ ‏در‏ ‏فلزات‏ ‏آلکالی‏ ‏یافت‏ ‏می‏ ‏شود‏. ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏توسط‏ ‏الکترولیز‏ ‏کلرید‏ ‏سدیم‏ ‏حاصل‏ ‏می‏ ‏شود‏. ‏این‏ ‏روش‏ ‏ارزانترین‏ ‏روش‏ ‏برای‏ ‏تولید‏ ‏فلز‏ ‏سدیم‏ ‏در‏ ‏چندین‏ ‏سال‏ ‏گذشته‏ ‏می‏ ‏باشد‏.

‏بیشترین‏ ‏ترکیب‏ ‏این‏ ‏فلز‏ ‏کلرید‏ ‏سدیم‏ ‏است‏ ‏که‏ ‏در‏ ‏مواد‏ ‏معدنی‏ ‏مثل‏ ‏جوش‏ ‏شیرین‏ ‏و‏ ‏نیترات‏ ‏سدیم‏ ‏و‏ ‏فلوئورید‏ ‏آلومینیوم‏ ‏و‏ ‏سدیم‏ ‏،‏ ‏آمفیبولها‏ ‏،‏ ‏زئولیت‏ ‏و‏ ‏غیره‏ ‏وجود‏ ‏دارد‏.

‏سدیم‏ ‏فلزی‏ ‏واکنش‏ ‏پذیر‏ ‏است‏ ‏که‏ ‏به‏ ‏صورت‏ ‏آزاد‏ ‏در‏ ‏طبیعت‏ ‏یافت‏ ‏می‏ ‏شود‏. ‏سدیم‏ ‏عنصری‏ ‏نرم،‏ ‏شفاف،‏ ‏با‏ ‏رنگ‏ ‏نقره‏ ‏ای‏ ‏و‏ ‏شناور‏ ‏در‏ ‏آب‏ ‏می‏ ‏باشد‏. ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏به‏ ‏علت‏ ‏میل‏ ‏ترکیبی‏ ‏شدید‏ ‏با‏ ‏اکسیژن‏ ‏هوا‏ ‏به‏ ‏خودی‏ ‏خود‏ ‏و‏ ‏به‏ ‏سرعت‏ ‏آتش‏ ‏می‏ ‏گیرد‏. ‏ولی‏ ‏در‏ ‏حرارت‏ ‏پایینتر‏ ‏از‏ ۱۱۵۰ ‏درجه‏ ‏آتش‏ ‏نمی‏ ‏گیرد‏.

‏فلز‏ ‏سدیم‏ ‏عنصری‏ ‏حیاتی‏ ‏در‏ ‏ساختارهای‏ ‏استرها‏ ‏و‏ ‏ترکیبات‏ ‏آلی‏ ‏است‏. ‏این‏ ‏فلز‏ ‏در‏ ‏ساخت‏ ‏آلیاژها،‏ ‏و‏ ‏تصفیه‏ ‏فلزات‏ ‏آلوده‏ ‏مورد‏ ‏استفاده‏ ‏قرار‏ ‏می‏ ‏گیرد‏. ‏آلیاژ‏ ‏سدیم‏ ‏و‏ ‏پتاسیم‏ ‏عامل‏ ‏مهم‏ ‏انتقال‏ ‏گرما‏ ‏هستند‏ .

‏ترکیبات‏ ‏سدیم‏ ‏در‏ ‏صنایع‏ ‏مهمی‏ ‏چون‏ ‏کاغذسازی،‏ ‏شیشه،‏ ‏صابون‏ ‏سازی،‏ ‏پارچه،‏ ‏صنایع‏ ‏شیمایی‏ ‏و‏ ‏فلزی‏ ‏کاربرد‏ ‏دارد‏. ‏در‏ ‏صنایع‏ ‏صابون‏ ‏سازی‏ ‏نمک‏ ‏سدیم‏ ‏به‏ ‏همراه‏ ‏اسیدهای‏ ‏چرب‏ ‏کاربرد‏ ‏دارد‏. ‏نمک‏ ‏طعام‏ ‏برای‏ ‏تغذیه‏ ‏جانوران‏ ‏بسیار‏ ‏با‏ ‏اهمیت‏ ‏است‏.

‏مهمترین‏ ‏ترکیبات‏ ‏سدیم‏ ‏دار‏ ‏در‏ ‏صنایع‏ ‏عبارتند‏ ‏از‏ NaCl‏ ‏نمک‏ ‏طعام،‏ Na2CO3‏ ‏خاکستر‏ ‏جوش‏ ‏شیرین،‏ NaHCO3‏ ‏بی‏ ‏کربنات‏ ‏سدیم،‏ NaOH‏ ‏سود‏ ‏سوز‏ ‏آور،‏ NaNO3‏ ‏نیترات‏ ‏سدیم،‏ ‏در‏ ‏و‏ ‏تری‏ ‏فسفات‏ ‏سدیم،‏ ‏تری‏ ‏سولفات‏ ‏سدیم‏ ‏و‏ ‏بوراکس‏ Na2B4O7 . 10H2O‏.

‏برای‏ ‏این‏ ‏عنصر‏ ۱۳ ‏ایزوتوپ‏ ‏شناخته‏ ‏شده‏ ‏است‏.

2

‏قیمت‏ ‏این‏ ‏فلز‏ ‏در‏ ‏صنعت‏ ‏حدود‏ ۱۵ ‏تا‏ ۲۰ ‏سنت‏ ‏د‏ ‏ر‏ lb‏ ‏است‏. ‏این‏ ‏فلز‏ ‏در‏ ‏بین‏ ‏فلزات‏ ‏دیگر‏ ‏عنصر‏ ‏ارزانی‏ ‏است‏.

‏در‏ ‏موقع‏ ‏کار‏ ‏با‏ ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏باید‏ ‏بسیار‏ ‏دقت‏ ‏نمود‏ ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏را‏ ‏در‏ ‏نفت‏ ‏نگهدارای‏ ‏می‏ ‏کنند‏ ‏چون‏ ‏با‏ ‏اکسیژن‏ ‏هوا‏ ‏به‏ ‏سرعت‏ ‏واکنش‏ ‏داده‏ ‏و‏ ‏اکسیده‏ ‏می‏ ‏شود‏.

‏تاریخچه

‏مدت‏ ‏زمان‏ ‏زیادی‏ ‏است‏ ‏که‏ ‏سدیم‏ (soda‏) ‏بصورت‏ ‏ترکیبی‏ ‏شناخته‏ ‏شده‌است‏. ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏در‏ ‏سال‏ ۱۸۰۷‏توسط‏ Sir Humphry Davy‏ ‏از‏ ‏طریق‏ ‏عمل‏ ‏الکترولیز‏ ‏هیدروکسید‏ ‏سدیم‏ ‏جدا‏ ‏شد‏. ‏در‏ ‏اروپای‏ ‏قرون‏ ‏وسطی‏ ‏ترکیبی‏ ‏از‏ ‏سدیم‏ ‏با‏ ‏نام‏ ‏لاتین‏ Sodanum‏ ‏برای‏ ‏تسکین‏ ‏سردرد‏ ‏استفاده‏ ‏می‌شد‏. ‏نماد‏ ‏جدید‏ ‏سدیم‏ Na‏ ‏از‏ ‏لاتین‏ ‏جدید‏ Natrium‏ ‏که‏ ‏در‏ ‏زبان‏ ‏یونانی‏ ‏که‏ ‏نوعی‏ ‏نمک‏ ‏طبیعی‏ ‏است‏ ‏می‌آید‏ ‏گرفته‏ ‏شده‌است‏.

‏پیدایش

‏سدیم‏ ‏در‏ ‏ستارگان‏ ‏فراوان‏ ‏است‏ ‏و‏ ‏این‏ ‏فراوانی‏ ‏در‏ ‏خطوط‏ ‏طیفی‏ D‏ ‏در‏ ‏نور‏ ‏ستارگان‏ ‏مشهود‏ ‏تر‏ ‏است‏. ‏سدیم‏ ‏حدودا‏ ۲‏٫‏۶‏٪‏ ‏از‏ ‏پوسته‏ ‏زمین‏ ‏را‏ ‏به‏ ‏خود‏ ‏اختصاص‏ ‏داده‌است‏ ‏که‏ ‏چهارمین‏ ‏عنصر‏ ‏از‏ ‏نظر‏ ‏فراوانی‏ ‏در‏ ‏پوسته‏ ‏زمین‏ ‏و‏ ‏فروانترین‏ ‏فلز‏ ‏قلیایی‏ ‏است‏. ‏این‏ ‏عنصر‏ ‏هم‏ ‏اکنون‏ ‏به‏ ‏صورت‏ ‏اقتصادی‏ ‏از‏ ‏عمل‏ ‏برقکافت‏ (‏الکترولیز‏) ‏کلرید‏ ‏سدیم‏ ‏تولید‏ ‏می‌شود‏. ‏این‏ ‏روش‏ ‏ارزان‏ ‏تر‏ ‏از‏ ‏روش‏ ‏برقکافت‏ ‏هیدرواکسید‏ ‏سدیم‏ ‏است‏. ‏قیمت‏ ‏هر‏ ‏پوند‏ ‏سدیم‏ ‏فلزی‏ ‏حدودا‏ ۱۵ ‏تا‏ ۲۰ ‏سنت‏ (‏در‏ ‏سال‏ ۱۹۹۷) ‏است‏. ‏ولی‏ ‏هر‏ ‏پوند‏ ‏سدیم‏ ACS‏ ‏آزمایشگاهی‏ ‏حدودا‏ ۳۵ ‏دلار‏ ‏قیمت‏ ‏دارد‏ ‏که‏ ‏از‏ ‏نظر‏ ‏حجمی‏ ‏ارزان‌ترین‏ ‏فلز‏ ‏است‏.

‏اثرات‏ ‏سدیم‏ ‏بر‏ ‏سلامتی‏ ‏انسان‏ :

‏سدیم‏ ‏یکی‏ ‏از‏ ‏ترکیبات‏ ‏تشکیل‏ ‏دهنده‏ ‏مواد‏ ‏غذایی‏ ‏به‏ ‏شمار‏ ‏می‏ ‏رود‏. ‏معمولترین‏ ‏شکل‏ ‏استفاده‏ ‏سدیم‏ ‏در‏ ‏مواد‏ ‏غذایی‏ ‏نمک‏ ‏است‏. ‏سدیم‏ ‏عنصر‏ ‏شیمیایی‏ ‏است‏ ‏که‏ ‏بدن‏ ‏انسان‏ ‏به‏ ‏آن‏ ‏نیازمند‏ ‏است‏ ‏زیرا‏ ‏سدیم‏ ‏تعادل‏ ‏سیستم‏ ‏های‏ ‏مایعات‏ ‏بدن‏ ‏را‏ ‏ایجاد‏ ‏میکند‏. ‏همچنین‏ ‏سدیم‏ ‏در‏ ‏سیستم‏ ‏عصبی‏ ‏و‏ ‏عضلات‏ ‏بدن‏ ‏مورد‏ ‏استفاده‏ ‏قرار‏ ‏میگیرد‏. ‏مقدار‏ ‏زیاد‏ ‏سدیم‏ ‏باعث‏ ‏آسیب‏ ‏شدید‏ ‏به‏ ‏کلیه‏ ‏ها‏ ‏میشود‏ ‏و‏ ‏باعث‏ ‏افزایش‏ ‏فشار‏ ‏خون‏ ‏میگردد‏.

‏تماس‏ ‏سدیم‏ ‏با‏ ‏آب‏ ‏مثلاً‏ ‏در‏ ‏هنگام‏ ‏عرق‏ ‏کردن‏ ‏بدن‏ ‏باعث‏ ‏تشکیل‏ ‏بخار‏ ‏هیدروکسید‏ ‏سدیم‏ ‏میشود‏. ‏بخار‏ ‏هیدروکسید‏ ‏سدیم‏ ‏به‏ ‏پوست،‏ ‏چشمها،‏ ‏گوش‏ ‏و‏ ‏گلو‏ ‏آسیب‏ ‏میرساند‏. ‏بخار‏ ‏هیدروکسید‏ ‏سدیم‏ ‏باعث‏ ‏عطسه‏ ‏و‏ ‏سرفه‏ ‏شده‏ ‏و‏ ‏باعث‏ ‏سختی‏ ‏تنفس‏ ‏و‏ ‏در‏ ‏نهایت‏ ‏برونشیت‏ ‏شیمیایی‏ ‏میشود‏. ‏بر‏ ‏اثر‏ ‏تماس‏ ‏با‏ ‏پوست‏ ‏در‏ ‏بدن‏ ‏انسان

دانلود,تحقیق,سدیم,دانلود

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است