برای شما بازدید کننده محترم این مقاله کامل را تهیه کرده ایم.

اسید

قسمتی از متن :

 

‏اسید

‏از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

‏پرش به: ‏ناوبری‏, ‏جستجو‏

‏برای دیگر کاربردها ‏اسید (ابهام‌زدایی)‏ را ببینید.‏

‏کلمه «اسید» (به انگلیسی:acid‏) از واژه ‏لاتین‏ acidus‏ به معنای «ترش مزه» آمده‌است. تعاریف گوناگونی برای اسید و باز وجود دارد، از جمله تعاریف ‏آرنیوس‏، ‏لوری-برونستد‏ و ‏لوییس‏.

‏فهرست مندرجات

[‏نهفتن]

‏۱ ‏تعریف قدیمی

‏۲ ‏نام گذاری

‏۳ ‏خواص شیمیایی

‏۳.۱ ‏اسیدهای چندپروتونی

‏۴ ‏خنثی شدن

‏۵ ‏اسیدهای رایج

‏۵.۱ ‏اسیدهای قوی معدنی

‏۵.۲ ‏اسیدهای ضعیف معدنی

‏۶ ‏نیترو اسید

‏۶.۱ ‏اسیدهای ضعیف آلی

‏۷ ‏جستارهای وابسته

‏۸ ‏منابع

‏۹ ‏پیوند به بیرون

‏[‏ویرایش‏] تعریف قدیمی

‏اسیدها موادی ترش مزه اند خاصیت خورندگی دارند شناساگرها را تغییر رنگ می‌دهند و بازها را خنثی می‌کنند.

‏بازها موادی با مزهٔ ‏گس‏-تلخ اند حالتی ‏لزج‏ دارند شناساگرها را تغییر رنگ می‌دهند و اسیدها را خنثی می‌کنند.

‏لی بیگ‏: اسیدها موادی اند که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یون‌های فلز جایگزین می‌شوند.

‏آرنیوس‏: اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H‏ آزاد می‌کنند. بازها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH‏ آزاد می‌کنند.این تعریف فقط به موادی محدود می‌شود که در آب قابل حل باشند. حدود سال ۱۸۰۰، شیمی دانان ‏فرانسوی‏ از جمله ‏آنتوان لاووازیه‏، تصور می‌کرد که تمام اسیدها دارای

‏اکسیژن‏ هستند. شیمی دانان ‏انگلیسی‏ از جمله ‏سر همفری دیوی‏، معتقد بود که تمام اسیدها دارای ‏هیدروژن‏ هستند. شیمی دان‏ ‏سوئدی‏، ‏سوانت آرنیوس‏، از این عقیده برای گسترش تعریف اسید استفاده نمود.

‏لوری-برونستد‏: اسید گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H‏)می دهد و باز گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H‏)می پذیرد. ‏لوری‏ و ‏برونستد‏ این تعریف را بیان کردند، که از آن بر خلاف تعریف آرنیوس می‌توان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد.

‏لوییس‏: اسیدها موادی هستند که در واکنش‌های شیمیایی پیوند داتیو می پذیرند. بازها موادی هستند که در واکنش‌های شیمیایی پیوند داتیو می‌دهند.تعریف لوییس را با نظریه ‏اوربیتال مولکولی‏ هم می‌توان بیان کرد. به طور کلی، اسید می‌تواند یک جفت الکترون از بالاترین اوربیتال خالی در پایین اوربیتال خالی خود دریافت کند. این نظر را ‏گیلبرت ن. لوییس‏ مطرح کرد. با وجود این که این تعریف گسترده‌ترین تعریف است، تعریف لوری-برونستد کاربرد بیشتری دارد. با استفاده از این تعریف می‌توان میزان قدرت یک اسید را هم مشخص نمود. از این مفهوم در ‏شیمی آلی‏ هم استفاده می‌شود (مثلاً در ‏کربوکسیلیک اسید‏).

‏[‏ویرایش‏] نام گذاری

‏اسیدها بر اساس ‏آنیون‏ هایشان نام گذاری می‌شوند. پسوند یونی را حذف و با پسوندی جدید جایگزین می‌کنیم (گاهی اوقات پیشوند)، طبق جدول زیر. برای مثال، HCl‏ دارای آنیون ‏کلرید‏ است، پس پسوند -ید نام را به صورت ‏هیدروکلریک اسید‏ درمی آورد.

‏پیشوند آنیون

‏پسوند آنیون

‏پیشوند اسید

‏پسوند اسید

‏مثال

‏پر

‏ات

‏پر

‏یک اسید

‏پرکلریک ‏اسید (HClO‏۴)

‏ات

‏یک اسید

‏کلریک ‏اسید (HClO‏۳)

‏یت

‏و اسید

‏کلرو ‏اسید (HClO‏۲)

‏هیپو

‏یت

‏هیپو

‏و اسید

‏هیپوکلرو ‏اسید (HClO)

‏ید

‏هیدرو

‏یک اسید

‏هیدروکلریک ‏اسید (HCl)

 

 

---

 

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

 

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است