خریدار گرامی شما میتوانید فایل (ترموديناميك الكتروليتها) را ویرایش کنید.

ترموديناميك الكتروليتها - word (..doc) - دانلود,مقاله,ترموديناميك,الكتروليتها,دانلود

قسمتی از متن :

‏1

‏صديقه‏*‏ ناظميان‏1‏ و مهشيد گلستانه‏2‏ و عليرضا مروستي‏1

‏يزد ‏، دبير شهرستان خاتم ‏1‏ Email:s.nazemian

‏فارس دانشجوي دكتري شيمي‏2

‏ترموديناميك الكتروليتها

‏چكيده

‏يكي از بحث هاي جديد امروز سلولهاي الكتروشيميايي مي باشد‏، ‏الكتروشيميايي كاربرد گسترده‏ اي ‏در زندگي بشر دارد.چنان كه استفاده از سلولهاي الكتروشيميايي ، يكي از صدها نمونه استفاده از اين دانش براي توليد جريان برق است. در اين مقاله ضمن آشنايي با چگونگي عملكرد اين سلولها ، به عنوان ابزاري در بدست آوردن اطلاعات شيمي فيزيكي از آنها استفاده مي كنيم.

‏واژگان كليدي:برقكافت- اكسنده- كاهنده-آگار‏

‏مقدمه

‏واكنش هاي اكسايش و كاهش پايه ي اصلي رشته اي به نام الكتروشيمي هستند با نگاهي به واكنش ها در اين زمينه در مي يابيم كه چرا اين رشته را الكتروشيمي مي نامند. ويژگي مهم سلولهاي الكتروشيميايي اين است كه مي توان به كمك آن ها عامل اكسيد كننده و كاهش دهنده را از هم جدا كرد نيرويي كه توسط آن الكترون توسط يك سيم ، از عامل كاهنده به عامل اكسنده انتقال مي يابند جريان الكتريكي نام دارد (واحد جريان ،آمپر يا كولن بر ثانيه است)

‏اگر واكنش اكسايش وكاهش به طور خودبه خود انجام شود و الكترونها انتقال پيدا كنند جريان الكتريكي توليد مي شود. سلول الكتروشيميايي كه جريان مصرف كند سلول الكتروليتي مي نامند كه در آنها مصرف جريان باعث انجام واكنش شيميايي مي شود. كه در اين نوع سلولهاي الكتروليتي كه با عبور دادن جريان الكتريكي از درون محلول الكتروليت مي توان يك واكنش شيميايي را در جهتي خلاف جهت طبيعي به پيش راند نتيجه ي چنين كاري شكسته شدن مواد به گونه هاي باردار است كه مي توانند در ميدان الكتريكي ايجاد شده در محلول ، به سمت قطب هاي نا هم نام خود جريان يابند. برقكافت نمونه اي از كاربرد اين ويژگي سلول هاي الكتروليتي است شكل(1)

‏3

‏شكل(1) برقكافت آب .فرايندي كه طي آن آب به عنصر هاي سازنده اش تجزيه مي شود

‏نيمه واكنش اكسايش:

6H2O O2(g) +4H3O+(aq)+4e-

‏نيمه واكنش كاهش:

4H2O(l) + 4e- 2H2(g) +4OH-(aq)

‏سلولهاي الكتروليتي در تجزيه محلول و مواد مذاب همچنين پالايش وخالص سازي و آبكاري فلز ها كاربرد دارند.‏شكل(2)

‏

‏شكل (2) يك قاشق آبكاري شده با نقره

‏در واقع يك سلول الكتروليتي شامل دو الكترود است كه در يك محلول الكتروليت فرو رفته است اين الكتروليت مي تواند يك تركيب يوني مذاب يا محلول يك ماده يوني در آب باشد. در هر دو حالت محلول الكتروليت داراي يون هايي خواهد بود كه مي توانند آزادانه در محلول حركت كنند. هنگامي كه دو الكترود به قطب هاي يك منبع جريان مستقيم متصل مي شوند ، الكترودي كه به قطب مثبت متصل شده آند ناميده مي شود، پس از قرار گرفتن در الكتروليت الكترون ها را از الكتروليت خارج مي كند (الكترون هاي حاصل از فرآيند اكسايش گونه هاي موجود در الكتروليت ) به اين ترتيب داخل الكتروليت ، دو الكترود يكي با بار منفي (كاتد) و ديگري با بار مثبت(آند) قرار مي گيرد. يون هاي موجود در محلول كه پيش از اين آزادانه در حركت بودند، اكنون تحت تأثير ميدان الكتريكي به وجود آمده ، به سمت الكترودي با بار مخالف خود حركت مي كنند. در واقع، يون هاي مثبت به سمت كاتد ويون هاي منفي به سمت آند مهاجرت مي كند. از اين رو به اين يون ها به ترتيب كاتيون وآنيون گفته مي شود. هنگامي كه اين يون ها به سطح الكترودها مي رسند نيم واكنش كاهش در كاتد ونيم واكنش واكنش اكسايش در آند به وقوع مي پيوندد. كاتيون ها كاهش مي يابند و آنيون ها اكسليش مي يابند. وقوع اين واكنش به غلظت محلول و موقعيت يون هاي ياد شده در جدول پتانسيل كاهشي استاندارد بستگي دارد.از كاربرد انرژي الكتريكي مي توان كاربرد انواع باتري ها در زندگي روز مره ، برقكافت، تجزيه ي مقدار گونه هاي شيميايي وانداز گيري كميت هاي ترمو ديناميكي نام برد.

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است