دانلود مقاله تعيين انرژي اكتيواسيون واكنش بين پرسولفات آمونيوم ويدور 

23 ‏متن شماره 2 ‏فروشگاه فایل,همکاری,فروش,فایل,فایل کار,فروشگاه,خرید,دانود,همکاری در فروشهمکاری در فروش - فایل - فروشگاه فایل - فایل کار - مشارکت در فروش فایل - خرید - دانلود - مقاله - تحقیق

http://kia-ir.ir

اشتراک در خبرنامه

جهت عضویت در خبرنامه لطفا ایمیل خود را ثبت نمائید

Captcha

آمار بازدید

  • بازدید امروز : 2368
  • بازدید دیروز : 2266
  • بازدید کل : 5782617

پیوند ها

دانلود مقاله تعيين انرژي اكتيواسيون واكنش بين پرسولفات آمونيوم ويدور


شما بازدید کنند محترم میتوانید با هزینه ی اندکی فایل (تعيين انرژي اكتيواسيون واكنش بين پرسولفات آمونيوم ويدور ) را تهیه فرمایید.

قسمتی از متن :

 

‏آزمايش شمارة(‏1‏):

‏عنوان آزمايش :‏ تعيين انرژي اكتيواسيون واكنش بين پرسولفات آمونيوم ويدور پتاسيم

‏هدف :‏ ‏محاسبة انرژي اكتيواسيون و ثابت سرعت در دماي‏

‏مقدمه ، تئوري :

‏معادله سرعت و مقدار عددی ثابت سرعت هر واکنشی از اندازه گیری سرعت آن دردمای ثابت به دست می آید. اگر آزمایش در چندین دمای مختلف انجام شود عموما متوجه می شویم که در بستگی معادله سرعت از غلظت تغییری حاصل نمی شود ولی مقدار ثابت سرعت کاملا تابع دماست.

‏بستگی سرعت واکنش به دما مطابق رابطه زیر

‏ ( جمله تابع غلظت K(T)(‏ = سرعت

‏به k(T)‏ یعنی ثابت سرعت مربوط می شود. بستگی k(T)‏ به دما غالبا به صورتی است که سرعت واکنش با افزایش دما سریعا اضافه می شود. در شرایط خاص تابعیت سرعت از دما به شکلهای دیگری نیز دیده می شود.

‏در سال 1889 آرنیوس متوجه شد که اگر بستگی سرعت به دما چنین باشد سرعت یا ثابت سرعت باید به طور نمایی افزایش یابد. این رابطه تجربی را می توان به صورت زیر نوشت

Ea/RT ‏־

K= Ae

‏که A‏ ضریب قدامی تابع نمایی و Ea‏ به نام انرژی فعالسازی شناخته می شود. رابطه آرنیوس را معمولا به صورت لگاریتمی می نویسند

ln k = -Ea/RT + ln A

‏یا

log k = - Ea/2.303RT+log A ‏

‏از روی منحنی تغییرات k ‏ به 1/T‏ ومحاسبه شیب خط می توان Ea‏ واز روی عرض از مبدا می توان مقدار A‏ را پیدا کرد.

‏بیشتر واکنشهایی که با سرعت معقولی انجام می شوند یعنی نیم عمری در حدود دقیقه و ساعت دارند مقدار Ea

‏آنها در حدود 50 تا 100 کیلو ژول است. با استفاده از معادله لگاریتمی فوق ثابت می شود که هر 10 درجه افزایش دما سرعت این واکنشها را دو یا سه برابر سریعتر می کند.

‏در برخی از واکنشهایی که از رابطه آرنیوس تبعیت می کنند معلوم شده است که جمله A‏ تا حدی به دما بستگی دارد. اگر

A‏شامل توانی از T‏ به صورت یک ضریب باشد در معادله لگاریتمی فوق جمله ای به شکل log T‏ ظاهر خواهد شد که ضریب آن توان T‏ در جمله ی A‏ خواهد بود. تابعیت A‏ از دما فقط در مورد معدودی از واکنشها تعیین شده است ودر این موارد توان T‏ بین آنها مشترک نبوده است.

‏دليل استفاده از تيوسولفات سديم چيست ؟

 

 


 

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

 

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است

  انتشار : ۱۹ مرداد ۱۳۹۷               تعداد بازدید : 163

دانلود جزوه کامل ریاضی هفتم (تایپ شده)

دانلود جزوه کامل ریاضی هفتم (تایپ شده)

ریاضیات در بسیاری از زمینه‌ها مثل علوم طبیعی، مهندسی، پزشکی، اقتصاد و علوم اجتماعی یک علم ضروری است. با گذشت زمان، شاخه‌های کاملاً جدیدی در ریاضیات به‌وجود آمده‌اند؛ مثل نظریه بازی‌ها. ریاضی‌دانان در ریاضیات محض (مطالعه ریاضی با هدف کشف هرچه بیشتر رازهای خود آن) بدون اینکه ... ...

فروشگاه فایل,همکاری,فروش,فایل,فایل کار,فروشگاه,خرید,دانود,همکاری در فروشهمکاری در فروش - فایل - فروشگاه فایل - فایل کار - مشارکت در فروش فایل - خرید - دانلود - مقاله - تحقیق

فید خبر خوان    نقشه سایت    تماس با ما